常温氧化铁脱硫剂的催化性质与各种化学物质之间的反应过程

常温氧化铁脱硫剂的催化性质与各种化学物质之间的反应过程。

氧化铁脱硫剂与碱、弱酸盐、氧化剂这三种化学物质之间的方程式：
1.同碱反应
　　SO2及易与碱性物质发生化学反应，形成亚硫酸盐。碱过剩时生成正盐；SO2过剩时形成酸式盐。
　　2MeOH+SO2 ─→Me2SO3+H2O
　　Me2SO3+SO2+H2O ─→ 2MeHSO3
　　Me2SO3+MeOH ─→ Me2SO4+H2O
　　亚硫酸盐不稳定，可被烟气中残留的氧气氧化成硫酸盐：
　　Me2SO3+1/2O2─→MeSO4
　　
2.同弱酸盐反应
　　SO2易同弱酸盐反应生成亚硫酸，继之被烟气中的氧气氧化成稳定的硫酸盐。如同石灰石反应：
　　CaCO3+SO2+1/2H2O ─→CaSO3·1/2H2O+CO2↑
　　2CaSO3·1/2H2O+O2+3H2O ─→2CaSO4·2H2O
　　
3.同氧化剂反应
　　SO2同氧化剂反应生成SO3
　　SO2+1/2O2 催化剂 SO3
　　─────→
　　在催化剂的作用下，可加速SO2氧化成SO3的反应。在水中，SO2经催化剂作用被迅速氧化成SO3，并生成H2SO4：
　　SO2+1/2O+H2O 催化剂 H2SO4

常温下水合氧化铁脱硫机理：
　　Fe2O3·H2O+3H2S→Fe2S3·H2O+3H2O，△H=63KJ/mol。
　　Fe2O3脱硫剂与H2S作用，视气体中的氧含量多少，可生成硫化亚铁、二硫化铁、多硫化铁或单质硫。
　　常温氧化铁脱硫剂脱硫初期反映迅速，并且具有自催化性质，对H2S起始分压为一级反映。